Question

Se disolvieron 38g de nitrato de sodio en 280 mL de agua obteniendose una solucion cuya densidad es 1.125g/mol. Calcule la concentracion de la solucion en molaridad

Answer 1

Respuesta:

0.01

Explicación:

nitrato de sodio: NaNO3

Masa: 38g

Volumen del agua: 280ml

Densidad de la solución: 1.125g/ml

Masa molecular  de NaNO3: 23 + 14 + 3x16 = 85

Masa molecular  de H2O: 2x1 + 16 = 18

Densidad H20= 1g/ml....... Masa H2O=Volumen H2O

Masa H2O=280g

Densidad solución=Masa/Volumen

1.125=(38+280)/(280+VNaNO3)

VNaNO3+280=318/1.125

VNaNO3+280=282.7

VNaNO3=2.7ml

Molaridad(M) = Moles(n)/Volumen(v)    

n=Masa/Masa molecular

n=(38+280)/(85+18)=318/103=3.08=3(aprox)

M=3/(280+2.7)=3/282.7=0.01 Molar