La reacción en fase gaseosa:
2 A + B → 3 C
es una reacción elemental por lo que es de orden dos respecto a A y de orden uno respecto a B.
a) Formule la expresión de la rapidez para la reacción en función de la desaparición de reactivos
b) Escriba la ecuación de su ley de rapidez
c) Indique las unidades de la constante cinética
Respuestas
Respuesta:
Solución:
a) La expresión matemática de la velocidad de reacción es: v = k · [A]2
· [B].
b) Las unidades de la velocidad de reacción son moles · L−1
· s−1
. Las unidades de la constante de
velocidad se obtiene despejándola de la ecuación de velocidad, sustituyendo las unidades de las variables
y operando: k =
[ ] [ ]
=
⋅ ⋅ ⋅
⋅ ⋅
=
⋅
− −
− −
2 2 1
1 1
2 moles L mol L
moles L s
A B
v
moles−2
· L2
· s−1
.
c) La temperatura afecta a la velocidad de reacción a través de la constante de velocidad. Si la
temperatura aumenta la velocidad aumenta, y si disminuye la velocidad disminuye. En efecto, de la
ecuación de Arrhenius, k = R T
Ea
e
⋅
−
, se deduce que si aumenta la temperatura, disminuye
R T
Ea
⋅
, aumenta
−
R T
Ea
⋅
, aumenta R T
Ea
e
⋅
−
, aumenta la constante k y en consecuencia aumenta v.
d) Al aumentar el volumen del reactor disminuye la concentración de los reactivos A y B, lo que
se traduce en una disminución de la velocidad de reacción.
CUESTIÓN 3.- Considera la combustión del carbono, hidrógeno y metanol, CH3OH.
a) Ajusta las reacciones de combustión de cada sustancia.
b) Indica cuales de los reactivos o productos tienen entalpía de formación nula.
c) Escribe las expresiones para calcular las entalpías de combustión a partir de las
entalpías de formación que considere necesarias.
d) Indica cómo calcular la entalpía de formación del metanol a partir únicamente de las
entalpías de combustión.
Solución:
a) Las reacciones de combustión ajustadas del C, H2 y CH3OH son:
C + O2 → CO2; H2 +
2
1
O2 → H2O; CH3OH +
2
3
O2 → CO2 + 2 H2O.
b) Los elementos químicos C, O2 y H2, por encontrarse en su estado estándar estable, tienen
entalpía de formación nula.
c) Las entalpías de combustión a partir de las entalpías de formación estándar para las reacciones
anteriores, teniendo presente la estequiometría de cada una de ellas, son:
∆Hc
(C) = ∆Hf
o
(CO2); ∆Hc(H2) = ∆Hf
o
(H2O);
∆Hc
(CH3OH) = ∆Hf
o
(CO2) + 2 · ∆Hf
o
(H2O) − ∆Hf
o
(CH3OH).
d) De la expresión que determina la entalpía de combustión del metanol, se despeja la entalpía de
formación del metanol y luego se sustituyen las entalpías de formación del CO2 y H2O por sus entalpías
de combustión correspondientes, es decir:
∆Hc(CH3OH) = ∆Hf
o
(CO2) + 2 · ∆Hf
o
(H2O) − ∆Hf
o
(CH3OH) ⇒
∆Hf
o
(CH3OH) = ∆Hf
o
(CO2) + 2 · ∆Hf
o
(H2O) − ∆Hc(CH3OH) = ∆Hc
(C) + 2 · ∆Hc(H2) − ∆Hc(CH3OH).
Explicación: Dale coronita pliss
Respuesta:peroes musha tareaaaa y muscho texto srbeuhvnf4dghcvrgdsrces
Explicación: