Question

Calcule la fracción molar del soluto y del solvente en cada de las siguientes
soluciones:
a) 10g de NaOH y 80g de H2O.
b) 0,2 moles de HCL y 2,5 moles de H2O.
c) 5g de C2H6O etanol y 90g de H2O.

Answer 1

Problema a)

Primero, pasamos a moles los gramos de soluto y solvente:

usando la masa molar de NaOH = 40g/mol

10 g NaOH × (1 mol / 40 g NaOH) = 0.25 mol de soluto

usando la masa molar de H2O = 18 g/mol

80 g H2O × (1 mol / 18g H2O) = 4.44 mol de solvente

Reemplazamos los datos en la fórmula de fracción molar, y tenemos:

X soluto = moles de soluto / moles de sto + moles de ste

X soluto = 0.25 mol / 0.25 mol + 4.44 mol

X soluto = 0.25 mol/ 4.69 mol

X soluto = 0.053

Para no tener que hacer el mismo procedimiento con el solvente, usamos esto:

Xsoluto + X solvente = 1

0.053 + X solvente = 1

X solvente = 1 - 0.053

X solvente = 0.947

Problema b)

Datos:

0.2 moles HCl

2.5 moles de H2O

Aquí, el soluto es el HCl y el solvente es el agua:

Ya nos dan los moles, así que será sencillo y sin tanto detalle:

X soluto = moles de soluto / moles de sto + moles de ste

X soluto = 0.2 mol /0.2 mol + 2.5 mol

X soluto= 0.074

Sabemos que X sto + X ste = 1, remplazamos y despejamos Xste

X solvente = 1 - 0.074

X solvente = 0.926

Problema c)

Hacemos lo mismo que en el problema a)

masa molar de C2H6O = 46 g/mol

Masa molar de agua = 18 g/mol

5g C2H6O × (1 mol /46 g) = 0.109 mol de soluto

90 g H2O × (1 mol /18 g) = 5 mol de solvente

Usamos la fórmula de fracción molar:

X soluto = moles de soluto / moles de sto + moles de ste

X soluto = 0.109 mol / 0.109 mol + 5 mol

X soluto = 0.021

X solvente = 1 - 0.021

X solvente = 0.979

Listo, verifique en caso de que haya realizado una operación mal, eso es todo ¡suerte! :D