Escribe la reacción de doble sustitución entre Nitrato de Plomo (II) y el ácido clorhídrico:
Pb(NO3)2 + 2 HCl PbCl2 + 2 HNO3
Si reaccionan 0.1 moles de Nitrato de Plomo (II) con 0.5 moles de Ácido clorhídrico (0.5 molar), con dichas cantidades, ¿se cumplirá la Ley de la Conservación de la Materia? ¿Por qué?
Respuestas
En la reacción se cumple la Ley de la Conservación de la Materia porque, tomando en cuenta la cantidad de reactivo en exceso (HCl) necesaria para reaccionar con la cantidad de Pb(NO₃)₂ disponible (reactivo limitante), la cantidad de reactivos que participan es igual a la cantidad de producto obtenido más la cantidad de reactivo en exceso.
Ecuación Química:
Pb(NO₃)₂ + 2 HCl → PbCl₂ + 2 HNO₃
0,1 mol 0,5 mol
De la ecuación química: moles HCl / moles Pb(NO₃)₂ = 2 / 1 = 2
De los reactivos dados: moles HCl / moles Pb(NO₃)₂ = 0,5 / 0,1 = 5
El reactivo limitante es el Pb(NO₃)₂
¿Se cumple la Ley de Conservación de la Materia?
Calculamos la cantidad de HCl necesaria para reaccionar con el Pb(NO₃)₂ disponible :
0,1 mol Pb(NO₃)₂ × (2 moles HCl / 1 mol Pb(NO₃)₂ ) = 0,2 mol HCl
HCl en exceso (no reacciona) = 0,5 - 0,2 = 0,3 mol
Cálculo de productos:
Debería producirse 0,1 mol de PbCl₂ y 0,2 mol de HNO₃ a partir de 0,1 mol de Pb(NO₃)₂
Pb(NO₃)₂ + 2 HCl → PbCl₂ + 2 HNO₃ + reactivo en exceso (HCl)
0,1 mol 0,5 mol 0,1 mol 0,2 mol 0,3 mol
33,1 g 18,25 g 27,8 g 12,6 g 10,95 g
masa de reactivos masa de productos + reactivo en exceso
51,35 g 40,4 g 10,95 g
51,35 g → 51,35 g
Se cumple la Ley de Conservación de la Masa.