• Asignatura: Química
  • Autor: Anónimo
  • hace 6 años

Escribe la reacción de doble sustitución entre Nitrato de Plomo (II) y el ácido clorhídrico:
Pb(NO3)2 + 2 HCl PbCl2 + 2 HNO3
Si reaccionan 0.1 moles de Nitrato de Plomo (II) con 0.5 moles de Ácido clorhídrico (0.5 molar), con dichas cantidades, ¿se cumplirá la Ley de la Conservación de la Materia? ¿Por qué?

Respuestas

Respuesta dada por: lumar173
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En la reacción se cumple la Ley de la Conservación de la Materia porque, tomando en cuenta la cantidad de reactivo en exceso (HCl) necesaria para reaccionar con la cantidad de Pb(NO₃)₂ disponible (reactivo limitante), la cantidad de reactivos que participan es igual a la cantidad de producto obtenido más la cantidad de reactivo en exceso.  

Ecuación Química:

Pb(NO₃)₂  +  2 HCl    →   PbCl₂  +  2 HNO₃

0,1 mol       0,5 mol

De la ecuación química:    moles HCl / moles Pb(NO₃)₂ = 2 / 1 = 2

De los reactivos dados:    moles HCl / moles Pb(NO₃)₂ = 0,5 / 0,1 = 5

El reactivo limitante es el Pb(NO₃)₂

¿Se cumple la Ley de Conservación de la Materia?

Calculamos la cantidad de HCl necesaria para reaccionar con el Pb(NO₃)₂ disponible :

0,1 mol Pb(NO₃)₂  ×  (2 moles HCl / 1 mol Pb(NO₃)₂ ) = 0,2 mol HCl

HCl en exceso (no reacciona) = 0,5 - 0,2 = 0,3 mol

Cálculo de productos:

Debería producirse 0,1 mol de PbCl₂ y 0,2 mol de HNO₃ a partir de 0,1 mol de Pb(NO₃)₂

Pb(NO₃)₂   +  2 HCl    →    PbCl₂    +   2 HNO₃   + reactivo en exceso (HCl)

0,1 mol        0,5 mol         0,1 mol       0,2 mol                0,3 mol

33,1 g           18,25 g        27,8 g          12,6 g                  10,95 g

masa de reactivos           masa de productos    +   reactivo en exceso

         51,35 g                                40,4 g                          10,95 g

         51,35 g              →     51,35 g

Se cumple la Ley de Conservación de la Masa.

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