En recipiente contiene 6,022×1020 moléculas de Cl2 (gas cloro) que ejercen una presión de 929
mmHg cuando su temperatura es de 10 oC; ¿cuál es el volumen del depósito?
Recuerde 1 atm = 760 mmHg
Calcular el número de moles de un gas que tiene un volumen de 350 ml a 2,3 atm de presión y
100oC
Respuestas
Respuesta:
Imaginemos que queremos determinar la presión que deberíamos ejercer sobre el émbolo de la jeringa que contiene inicialmente 50,00 cm3 de aire a 1,00 atm de presión para que el volumen final del aire contenido en ella fuese 32 cm3.
Fórmula
El estado inicial está determinado por P0= 1,00 atm, V0= 50,00 cm3, mientras que el final estaría determinado por P atm y 32 cm3; si la temperatura permanece constante, se cumple
Fórmula
y, utilizando los valores de las variables de estado correspondientes, Imagen
y despejando Fórmula
Como en la expresión de la Ley de Boyle no aparece ninguna constante, no estamos obligados a expresar volumen y presión en una unidad determinada, sino que las unidades de la magnitud que calculamos serán aquellas que se usen en la medida de esa magnitud en el estado inicial.
Ahora al revés: ¿cuál será el volumen si aplico al émbolo una presión de 1,35 atm?.
En este caso la aplicación de la Ley de Boyle proporciona la siguiente igualdad Fórmula y despejando la variable que buscamos Fórmula
Espero que te ayude