El etilenglicol (C2H6O2) es un anticongelante para autos. Si se agregan 250g de etilenglicol a 750 gramos de agua, ¿en cuántos grados aumentaría el punto de ebullición?
ayúdenme por favor , no saben cuanto lo necesito
Respuestas
Respuesta:
DATOS :
Soluto = Etilenglicol C2H6O2
Pto de ebullición = Te =?
Pto de congelación = Tc = ?
concentración de la disolución = 25.0 % m/m
solvente = agua
SOLUCIÓN:
Para resolver el ejercicio se aplican las formulas para calcular el
punto de ebullición y el punto de congelación, teniendo en cuenta
que se debe calcular primero la molalidad de la disolución, de la
siguiente manera:
25% m/m significa que : 25 g de etilenglicol ( sto) contenidos
en 100 g de disolución y que contiene 75 g de agua ( solvente ).
Factores de conversión posibles :
25 g etilenglicol/ 100 g disolución
25 g etilenglicol/ 75 g agua
75 g agua / 100 g disolución
25 g etilenglicol , 75 g agua y 100 g disolución .
peso molecular del etilenglicol ( C2H6O2) = 12g * 2 + 1g *6 + 16g * 2=
= 62 g /mol
25 g etilenglicol * 1 mol / 62 g = 0.4032 moles C2H6O2
75 g H2O * 1 Kg / 1000g = 0.075 Kg H2O
molalidad (m) :
m = moles de soluto / kg solvente
m = 0.4032 moles C2H6O2/ 0.075 Kg solvente ( H2O)
m = 5.376 mol/ Kg = 5.376 molal
Punto de ebullición :
Te = 100 ºC + ΔTe
ΔTe= Ke * m = 0.52 ºC /m* 5.376 m
ΔTe = 2.8 ºC
Te = 100 ºC + 2.8º C = 102.8ºC
Punto de congelación :
Tc = 0ºC - ΔTc
ΔTc = Kc * m = 1.86 ºC/m * 5.376 m= 10 ºC
Tc = 0ºC - 10 ºC = - 10 ºC .