Question

1. La aspirina C9H8O4, se obtiene por reacción del ácido salicílico, C7H6O4, con anhídrido acético, C4H6O9.


La ecuación de la reacción es:

C7H6O3 + C4H6O3  C9H8O4 + C2H4O2

a) ¿Cuántos gramos de cada reactivo se necesitan para obtener 500 g de aspirina?

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Answer 1

Respuesta:

se necesitan 38 , 33 gramos de acido salicilico y 28 , 33 gramos de anhidrico acetico en proporciones molares

Explicación:espero que te sirva

Answer 2

Respuesta:

38.36g  de acido salicílico

28.33g de anhidro acético

Explicación: es un análisis dimensional

50gC9H8O4 × 1molC9H8O4 × 1molC7H6O3 × 138.121g/molC7H6O3=6906.5

                      180g/mol C9H8O4 × 1 mol C9H8O4 × 1mol C7H6O3=  180g/mol

6906.5g/mol ÷ 180g/mol = 38.36 g

50gC9H8O4 x 1 molC9H8O4 x 1molC9H8O4 x 102g/mol = 5100g/mol

                      180g/mol C9H8O4 x 1 mol C9H8O4x 1 mol C9H8O4 = 180g/mol

5100g/mol ÷ 180g/mol= 28.33 g

espero haberte ayudado:)