c) Un gramo de metano tiene un volumen de 1513 ml a 25°C y a la presión de 1 atm. Cuál es el volumen en condiciones normales?
Respuestas
Respuesta dada por:
1
Usaremos condiciones normales iguales a P = 1 atm, T = 273,15 k (es decir, 0°C)
A presión constante, se cumple que:
![\frac{V_1}{T_1}= \frac{V_2}{T_2} \frac{V_1}{T_1}= \frac{V_2}{T_2}](https://tex.z-dn.net/?f=+%5Cfrac%7BV_1%7D%7BT_1%7D%3D+%5Cfrac%7BV_2%7D%7BT_2%7D++)
De donde:
![V_2= \frac{V_1 T_2}{T_1} V_2= \frac{V_1 T_2}{T_1}](https://tex.z-dn.net/?f=V_2%3D+%5Cfrac%7BV_1+T_2%7D%7BT_1%7D+)
Sustituimos los valores: V1 = 1513 ml; T1=25°C+273,15 = 298,15 K; T2=273,15K:
![V_2= \frac{(1513ml).(273,15K)}{298,15K} =1386 ml V_2= \frac{(1513ml).(273,15K)}{298,15K} =1386 ml](https://tex.z-dn.net/?f=V_2%3D+%5Cfrac%7B%281513ml%29.%28273%2C15K%29%7D%7B298%2C15K%7D+%3D1386+ml)
A presión constante, se cumple que:
De donde:
Sustituimos los valores: V1 = 1513 ml; T1=25°C+273,15 = 298,15 K; T2=273,15K:
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