Question

¿Cuántos gramos de oxígeno gaseoso se necesitan para quemar 15.5 gramos de alcohol etílico, C5H5OH? La ecuación química balanceada es la siguiente:
C5H5OH + 3 O2(g) > 2 CO2(g) + 3 H20(g)

Answer 1

Respuesta:

m = 32.35 g de O2 gaseoso.

Explicación:

¿Cuántos gramos de oxígeno gaseoso se necesitan para quemar 15.5 gramos de alcohol etílico, C5H5OH? La ecuación química balanceada es la siguiente:

                    C5H5OH + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(g)

Mm C2H5OH = 46 g/mol

                 O2 = 32 g/mol

m = 15.5 g C2H5OH  x 1 mol C2H5OH  x  __3 mol O2__ x  _32 g O2_

                                      46 g C2H5OH       1 mol C2H5OH        1 mol O2

m = 32.35 g de O2 gaseoso.