Question

I

QUIMICA

CONFIGURACION ELECTRÓNICA

La configuración electrónica del átomo de un elemento corresponde a la ubicación de los electrones en los

orbitales de los diferentes niveles de energía. Aunque el modelo de Scrödinger es exacto sólo para el átomo de

hidrógeno, para otros átomos es aplicable el mismo modelo mediante aproximaciones muy buenas.

La manera de mostrar cómo se distribuyen los electrones en un átomo, es a través de la configuración

electrónica. El orden en el que se van llenando los niveles de energía es: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p.

El esquema de llenado de los orbitales atómicos, lo podemos tener utilizando la regla de la diagonal o diagrama

de Moeller, para ello debes seguir atentamente la flecha del esquema comenzando en 1s; siguiendo la flecha

podrás ir completando los orbitales con los electrones en forma correcta.

Figura 1: Diagrama de Moeller o regla de la diagonal de Pauli

Aplicando el mencionado cuadro de las diagonales la configuración electrónica estándar para cualquier átomo

es la siguiente:

1s

2 2s2

2p6 3s2

3p6

4s2 3d10

4p6

5s2

4d10

5p6

6s2

4f14

5d10

6p6

7s2

5f14

6d10

7p6

Escribiendo configuraciones electrónicas

Para escribir la configuración electrónica de un átomo es necesario:

1.- Saber el número de electrones que el átomo tiene; basta conocer el número atómico (Z) del átomo en la

tabla periódica. Recuerda que el número de electrones en un átomo neutro es igual al número atómico (Z =

p+).

2.- Ubicar los electrones en cada uno de los niveles de energía, comenzando desde el nivel más cercano al

núcleo (n = 1).3.- Respetar la capacidad máxima de cada subnivel (s = 2e-, p = 6e-, d = 10e- y f = 14e-).

Además se debe respetar los siguientes postulados:

1.- Mínima energía de Aufbau: El principio de Aufbau contiene una serie de instrucciones relacionadas a la

ubicación de electrones en los orbitales de un átomo. Los orbitales se “llenan” respetando los siguientes

principios:

Principio de mínima energía: Los electrones se ubican en los orbitales de más baja energía, por lo tanto, los de

mayor energía se ocuparán sólo cuando los primeros hayan agotado su capacidad. Los electrones se ubican

primero en los orbitales de menor energía.

2.- Principio de exclusión de Pauli: orbitales son ocupados por un máximo de 2 electrones siempre con spin

diferente. No pueden existir dos electrones que tengan los mismos números cuánticos.

Es decir que no es correcto el llenado de los orbitales en este ejemplo como está representado en los cuadros

marcados con la flecha azul, el correcto es el primero, con una flecha hacia arriba y la otra hacia abajo, las

flechas corresponden a los electrones.

3.- Principio de máxima multiplicidad de Hund: en orbitales de la misma energía, los electrones entran de a

uno, ocupando cada órbita con el mismo espín. Cuando se alcanza el semillenado, se produce el apareamiento

con los espines opuestos.

Ejemplo: la configuración electrónica del carbono (C) Z=6 es: 1s2 2s2 2p2

hay tres maneras de colocar los

electrones del subnivel 2p que son:

Sin embargo, solo uno sigue la regla de Hund.

Antes de comenzar a escribir configuraciones electrónicas recordemos algunos conceptos que debes manejar:

 Existen 7 niveles de energía o capas donde pueden situarse los electrones, numerados del 1, el más

interno o cercano al núcleo, al 7, el más externo o lejano del núcleo.

 Cada nivel tiene sus electrones repartidos en distintos subniveles, que pueden ser de cuatro tipos: s, p,

d, f.

 En cada subnivel hay un número determinado de orbitales que pueden contener, como máximo, 2

electrones cada uno. De esta manera tenemos:

 1 orbital tipo s

 3 orbitales pJURADO

 5 orbitales d

 7 del tipo f.

De esta forma el número máximo de electrones que admite cada subnivel es:

2 en el s

6 en el p (2 electrones x 3 orbitales)

10 en el d (2 electrones x 5 orbitales)

14 en el f (2 electrones x 7 orbitales)

La configuración electrónica en la corteza de un átomo, es la distribución de sus electrones en los distintos

niveles y orbitales. Los electrones se van situando en los diferentes niveles y subniveles por orden de energía

creciente hasta completarlos.

“Es importante saber cuántos electrones existen en el nivel más externo de un átomo pues son los que

intervienen en los enlaces con otros átomos para formar compuestos, estos últimos electrones se denominan

ELECTRONES DE VALENCIA”

ACTIVIDAD

Realice la configuración electrónica como el ejemplo anterior para los siguientes elementos, recuerde que debe

buscar el número atómico (Z) en la tabla periódica.

a. Flúor.

b. Potasio.

c. Carbono.

d. Azufre.

e. Criptón.

f. Argón.

g. Magnesio.

h. Neón.

i. Nitrógeno.

j. Cloro.​

Answer 1

Respuesta:

1._ en los orbitales de los diferentes niveles de energía. Aunque el modelo de Scrödinger es exacto sólo para el átomo de hidrógeno, para otros átomos es aplicable el mismo modelo mediante aproximaciones muy buenas.

Explicación:

La configuración electrónica del átomo de un elemento corresponde a la ubicación de los electrones

Answer 2

Respuesta:

xd

Explicación: