Question

se quema una muestra de 0,45 gramos de magnesio en presencia de 2 ,31 gramos de gas oxígeno el único producto es óxido de magnesio y la masa de oxígeno sin reaccionar es 2.015gramos ¿ qué masa de óxido de Magnesio se produce?

Answer 1

La reacción en consideración es la siguiente:

2 Mg + O₂ --------> 2 MgO

La estequiometría de la reacción afirma que 2 moles de magnesio reaccionan con 1 mol de oxígeno para producir 2 moles de óxido de magnesio.

Si se disponen de 2,31 g de O₂ pero se sabe que 2,015 g son de excedentes, la cantidad que efectivamente reacciono es:

2,31 g - 2,015 g = 0,295 g 

Reaccionaron solamente 0,295 g de O₂.

Dado que se sabe qué cantidades tanto de Mg como de O₂ reaccionaron, se puede determinar la cantidad producida de MgO a partir de cualquiera de los 2 reactivos.

Calculando la cantidad de MgO a partir de los 0,295 g de O₂.

Para ello es necesario conocer el número de moles de O₂ equivalentes a los 0,295 g.
A partir de la ecuación $moles = \frac{masa}{PM}$ se puede calcular el número de moles. Es necesario conocer el peso molecular del O₂. 
PM (O₂) = 32 g/mol

$moles = \frac{0,295g}{32g/mol} = 0,00922 mol$

Se disponen de 9,22x10⁻³ moles de O₂.

Por la estequiometría de la reacción, 1 mol de O₂ reacciona con el Mg para dar 2 moles de MgO

1 mol O₂ --------------- 2 moles MgO
9,22x10⁻³ moles O₂ ----------------- x moles MgO

$x = \frac{9,22x 10^{-3} moles*2mol }{1mol} = 0,0184 mol$

Se producen 0,0184 moles de MgO
Conociendo el PM del MgO se puede calcular la masa equivalente, a partir de la ecuación : $masa = moles*PM$
PM(MgO) =  40,3 g/mol

$masa = 0,0184mol*40,3g/mol = 0,74 g$

Se producen 0,74 g de MgO