Question

Por favor ayudem es para hoy es urgente 1.Teniendo un volumen de 22400 ml. ¿Cuál es la masa del gas amoníaco (NH3), su densidad es 0.785 g/L?

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

Esto lo he hecho con lo que sé de 1º bachillerato pero considerando que utilizas las condiciones normales de presión y temperatura para gases ( 273K y 1 atm). 22400ml = 22,4L

M=masa molecular; P=presión; d=densidad; T= temperatura; R= constante de gases = 0,082; m= masa

P*M=d*R*T ---> M= (d*R*T) / P ---> M=(0,785*0,082*273)/1 = 17,57g/mol

m=(P*V*M)/(R*T) --> m= (1*22,4*17,57)/(0,082*273) = 17,58g

Si lo haces sin las variables de presión y temperatura: 1 mol de un gas a condiciones normales ocupa siempre 22,4L. El peso molecular del Amoniaco es N=14; H=1; NH3 = 17 . mol = masa / Peso molecular --->  m = mol*Pm

---> m=1*17= 17g