Question

como saco la formula empirica que contiene 35.51 %carbono 4.77%de hidrogeno 37.85% de oxigeno 8.29% de nitrogeno y 13.60% de sodio si su masa molar es de 169 g/mol

Answer 1

FORMULA EMPIRICA
1.- dividir % / PA
    C = 35,51 / 12   ⇒ 2,9
    H = 4,77 / 1       ⇒ 4,77
    O = 37,85 / 16   ⇒ 2,4
    N = 8,29 / 14     ⇒ 0,59
   Na = 13,60 / 23  ⇒ 0,59

2.- dividir cada uno de los resultado anteriores entre el menor de ellos
     C    2,9 / 0,59 = 4,9≈ 5
     H   4,77 / 0,59 = 8,0
     O   2,4 / 0,59  = 4,0
     N   0,59 / 0,59 = 1
    Na  =,59 / 0,59 = 1

3.- Formula Empirica ⇒ C₅H₈O₄NNa

FORMULA MOLECULAR

4.- calcular la masa molar de la formula empirica (C₅H₈O₄NNa)
      C ⇒ 12 g/mol × 5 = 60
      H ⇒   1 g/mol × 8 =   8
      O ⇒ 16 g/mol × 4 = 64
      N ⇒ 14 g/mol × 1 = 14
      Na⇒ 23 g/mol × 1 = 23  +
                             PM⇒ 169 g/mol

5.- dividir la masa molar que da el ejercicio entre la masa molar de la formula empirica

nº = PM ejercicio / PM formula empirica 
    =  169 g/mol / 169 g/mol
nº = 1

6.- multiplicar cada subindice de la formula empirica por el valor de nº 
    C₅H₈O₄NNa × (nº) ⇒ 
C₅H₈O₄NNa x (1) = 
C₅H₈O₄NNa⇔Formula Molecular