buenas tardes, el jueves me toca entregar este ejercicio solo me falta este. agradezco mucho su ayuda, ya que no tengo para pagarle aun profe. bendiciones. es el ejercicio 7.15 que esta marcado en la hojita de azul
Adjuntos:
missayats:
Solo el apartado a?
si solo es el a mira te envio el b y el c y me dices si esta bien? a) Primero se calcula el número de moles de TiCl4 y de Mg inicialmente presentes:
moles de TiCl4 = 3.54 x 10^7 g TiCl4 x (1 mol TiCl4) / (189.7 g TiCl4) = 1.87 x 10^5 mol TiCl4
moles de Mg = 1.13 x 10^7 g Mg x (1 mol Mg) / (24.31 g Mg) = 4.65 x 10^5 mol Mg
A continuación, se determina cuál de las dos sustancias es el reactivo limitante. A partir de la ecuación balanceada se observa que 1 mol de TiCl4 reacciona con 2 mol
moles de TiCl4 = 3.54 x 10^7 g TiCl4 x (1 mol TiCl4) / (189.7 g TiCl4) = 1.87 x 10^5 mol TiCl4
moles de Mg = 1.13 x 10^7 g Mg x (1 mol Mg) / (24.31 g Mg) = 4.65 x 10^5 mol Mg
A continuación, se determina cuál de las dos sustancias es el reactivo limitante. A partir de la ecuación balanceada se observa que 1 mol de TiCl4 reacciona con 2 mol
Respuestas
Respuesta dada por:
1
Pues no te sé decir si están bien o no porqué no sé lo que te preguntan..de todas maneras,te digo el apartado a como sería,pero es hacer factores de conversión,seguro que lo entiendes
3,54.10^4g TiCl4 x (1mol TiCl4/189,66g TiCl4) x (2moles Mg/1mol TiCl4) x (24,31g Mg/1molMg) = 9074,9 g Mg
Estoy en el último curso de la carrera de química,cualquier cosa ya sabes
era todo lo que queria saber, ya lo termine Dios te bendiga
Lo entendiste?
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