Question

En una reserva de gas subterráneo, una burbuja de gas metano (CH4) tiene un volumen de 45.0 ml a 1.60 ATM¿ que volumen, en mililitros ocupará cuando llegue a la superficie donde la presión atmosférica es de 745 mmHg, si no hay cambio en la temperatura ni en la cantidad de gas?
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Answer 1

Respuesta:

0,98

Explicación:

P1.V1=P2.V2

Queremos saber V2=

V2= V1 × P1 / P2

Reemplazo =

V2= 45ml × 1,60 atm / 0,98atm = 73,46ml

760mmHg_1atm

745mmHg_x=0,98atm

Antes que todo, SIEMPRE fijarse que estén los datos en las mismas unidades. En este caso había presión en atm y mmHg, así que se igualan con regla de tres simple. Luego se reemplaza y se cancelan las unidades repetitivas, por lo que nos queda solo los ml. Y si la temperatura no cambia (o es constante) no figura directamente en el cálculo.