¿Qué variables o ajustes podrían tener en cuenta para acercarse más al
comportamiento real de un gas? Justifique su respuesta.
Respuestas
Respuesta:
En condiciones normales de presión y temperatura, los gases reales suelen comportarse en forma cualitativa de la misma manera que un gas ideal. Por lo tanto, gases como el oxígeno, el nitrógeno, el hidrógeno o el dióxido de carbono se pueden tratar como gases ideales en ciertas condiciones.
Explicación:
LISTO
Las variables que pueden tomarse en cuenta para definir el comportamiento de un gas son:
- La presión
- La temperatura
- La composición del gas.
El comportamiento de un gas real:
El comportamiento de un gas real depende de la presión, la temperatura y la composición del gas. A bajas presiones, los gases se comportan como ideal, pero a altas presiones, los efectos de la interacción entre las moléculas de gas comienzan a hacerse evidentes. Esto hace que los gases se comporten de manera diferente a como se esperaría en el modelo ideal.
La presión afecta el comportamiento de un gas de varias maneras. En primer lugar, aumenta la densidad del gas, lo que significa que las moléculas están más cerca unas de otras. Esto a su vez aumenta la fuerza de las interacciones entre las moléculas. En segundo lugar, la presión también afecta la velocidad de las moléculas. A mayor presión, las moléculas se mueven más lentamente. Esto se debe a que las moléculas se están chocando más frecuentemente entre sí, lo que les impide alcanzar velocidades altas.
La temperatura también tiene un efecto sobre el comportamiento de un gas. A mayor temperatura, las moléculas se mueven más rápido. Esto se debe a que las moléculas tienen más energía cinética, lo que les permite moverse más rápido. La temperatura también afecta la densidad de un gas, ya que a mayor temperatura, las moléculas se expanden. Esto significa que a mayor temperatura, la densidad de un gas disminuye.
La composición del gas también puede afectar su comportamiento. Los gases que contienen moléculas grandes se comportarán de manera diferente a los gases que contienen moléculas pequeñas. Esto se debe a que las moléculas grandes tienen una mayor área de contacto, lo que significa que las interacciones entre las moléculas son más fuertes. Esto hace que los gases con moléculas grandes se comporten de manera diferente a como se esperaría en el modelo ideal.
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