Question

Por fas urgente
1. Calcula la masa de unidad de fórmula de:

AgNO3 Al(OH)3 NaCl Na2O HNO3

Answer 1

Respuesta:

H H = 56 g = 56 g/Eqq . N° de OH 1 1 Eqq de una SAL = Peso Molecular = 1 Eqq de Al2 (SO4)3 = 342 g = 57 g/Eqq . (Átomos del metal)( Valencia) (2)(3) 12 KOH + 2 Al2 (SO4)3 6 Al(OH)3 + 4 K2SO4 ¿g? con 78 g . ¿ g de KOH ? = g de Al2 (SO4)3 X 1 Eqq de KOH = (78 g)(56 g/Eqq) =76.6 g KOH . 1 Eqq de Al2 (SO4)3 57 g/Eqq Nota: Al resolver mediante los Pesos

31. El Sufato de aluminio es también conocido como Sulfato alumínico ó Tris( tetraoxo-sulfato VI) de dialuminio. Sirve como floculante en la purificación del agua y en la industria del papel. cristales de Sulfato de Amoniaco (1) .O2 (g) + Cl2(g) 2 HCl(g) (2) 2 H2 (g) + O2(g) 2 H2O(g) 1 VOL + . (3) O2 1 VOL = + N2 (g) + 2 VOLÚMENES Cl2 3H2(g) 1 VOL + 3 VOLÚMENES . N2 2 VOLÚMENES + 1 VOL = 2 VOLÚMENES HCl HCl H2 H2 H2 H2 H2 + O2 H 2O H 2O 2 NH3(g) = 2 VOLÚMENES NH3 NH3 Imagen de Louis Jodeph Gay Lussac . 6.- LEY DEL VOLÚMEN GASEOSO DEL MOL ( DE AVOGADRO).“ Que un mol de cualquier gas en c

(2) ( KMn+7O4 + 5eMn+2SO4 ) = 2 KMn+7O4 + 10e2Mn+2SO4 . (5) ( 2 KCl-1 Cl02 + 2e- ) = 10 KCl-1 5 Cl02 +  2 KMn+7O4 + 10e2Mn+2SO4 . 10 KCl-1 5 Cl02 + 10e. 2 KMnO4 + 10 KCl 2MnSO4 + 5 Cl2 2 KMnO4 + H2SO4 + 10 KCl 2MnSO4 + K2SO4 + H2O + 5 Cl2 . 2 KMnO4 + H2SO4 + 10 KCl 2MnSO4 + K2SO4 + H2O + 5 Cl2  K2SO4  2 KMnO4 + H2SO4 + 10 KCl 2MnSO4 + 6 K2SO4 + H2O + 5 Cl2 H2SO4 . 2 KMnO4 + 8 H2SO4 + 10 KCl 2MnSO4 + 6 K2SO4 + H2O + 5 Cl2 H2O 2 KMnO4 + 8 H2SO4 + 10 KCl 2MnSO4 + 6 K2SO4 + 8H2O + 5 Cl2 - SE COMPRUBA

KMnO4 + H2SO4 + KI MnSO4 + K2SO4 + H2O + I2 K2Cr2O7 + SnCl2 + HCl .- K 2Cr 2O7 + H2SO4 HNO3 + H2S . Prob. 10.- K 2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O + O2 NO2 + H2O + S Cu + HNO3  KMnO4 + . HNO3 +FeCl3 + Prob. 9.HCl + As2S5 + CrCl3 + SnCl4 + KCl + H2O Cu(NO3)2 + NO + H2O HCl KCl + MnCl2 + H2O + Cl2 CdS  Cd(NO3)2 + NO + S + H2O2 H 2S FeCl2 + HCl + S MnO2  MnCl2 + H2O + Cl2 KClO3 + H 2O  2KMnO4 + 16HCl H3AsO4 + H2SO4 + KCl 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2 7.4).-  HNO3 + H2S NO + S + H2O  H+NO-23 + H+2S-2 N+2O-2 + S0 + H+2O-2 . +1+5-6=0

SO4 Cr2(SO4)3 + 3I2 + K2SO4 + 7 H2O QuímWong 44 黄

Zn + NaNO3 + NaOH . Na2ZnO2 + NH3 + H2O El Zn se oxidó al perder 2e- Zn0 + Na+1NO-23 + Na+1O-2H+1 . +1 +5 -6 = 0 El N se redujo al ganar 8e+5+8e- =

ZnO2 + 2 H2O + 2e- SEMIRREACCIÓN 6H2O + 8e- NH3 + 9(OH) SEMIRREACCION DE LA REDUCCIÓN BALANCEADA(Zn0+4(OH)- ZnO2+2H2 + 2e- ) (1)(NO3 + 6H2O + 8e- 4Zn0+ 16(OH) NH3+9(OH)- ) - 4ZnO2+ 8H2O +8e- NO3 +6H2O + 8e- NH3 + 9(OH)- Paso  4Zn + 16(OH) + NO3 +6H2O 4Zn0 + 16(OH)- - 9(OH)- + NO3 4Zn0 + 7(OH)- + NO3 4Zn0 + NO3 + 7(OH)- 4Zn0 + NaNO3 + 7NaOH 4ZnO2+ 8H2O + NH3 + 9(OH)4ZnO2+ 8H2O - 6H2O + NH3 4ZnO2 + 2H2O + NH3 Reacomodando: 4ZnO2 + NH3 + 2H2O Ya completa: 4Na2ZnO2 + NH3 + 2H2O

Explicación: