Qué volumen de oxígeno medido a condiciones normales se requieren para la combustión completa de 0,684 g de sacarosa
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9
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C12H22O11 + 12O2 -> 12CO2 + 11H2O.Debajo las masa molares:
342 g ------- 12 (22,4 L). Luego:
0,684 g C12H22O11 (12x22,4 L O2 / 342 g C12H22O11) = 0,5376L O2 en CN. Rpta = 537,6 cm3 O2 en CN. Rpta.
Explicación:
:3
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6
Respuesta:
cual es la
Explicación:
Holi buen día
espero que sea una ayuda o un ejemplo
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