Question

Qué volumen de oxígeno medido a condiciones normales se requieren para la combustión completa de 0,684 g de sacarosa

Answer 1

Respuesta:

C12H22O11 + 12O2 -> 12CO2 + 11H2O.Debajo las masa molares:

342 g ------- 12 (22,4 L). Luego:

0,684 g C12H22O11 (12x22,4 L O2 / 342 g C12H22O11) = 0,5376L O2 en CN. Rpta = 537,6 cm3 O2 en CN. Rpta.

Explicación:

:3

Answer 2

Respuesta:

cual es la

Explicación:

Holi buen día

espero que sea una ayuda o un ejemplo