Question

balancear por el método de oxidación-reducción HNO3 + Cu2O -> Cu(NO3)2 + NO + H2O y responder:
❏ Números de oxidación de cada elemento.
❏ Identificación de los elementos que varían el número de oxidación.
❏ Agente oxidante y agente reductor.
❏ Selección y ajuste de las semireacciones.
❏ Ajuste de la reacción.

Answer 1

DATOS :

 Balancear por el método de oxidación -reducción :

 HNO3 + Cu2O → Cu(NO3)2 + NO + H2O

  SOLUCIÓN :

 Para resolver el ejercicio se procede a colocar el número de oxidación de cada elemento , identificando los elementos que varían en el número de oxidación de la siguiente manera :

₊₁  ₊₅ ₋₂        ₊₁    ₋₂         ₊₂   ₊₅ ₋₂          ₊₂ ₋₂     ₊₁  ₋₂

 HNO3   + Cu2O   →   Cu(NO3)2   +  NO +  H2O

   Elementos que cambian en el número de oxidación :

    ₊₅                   ₊₂

     N    + 3e- →  N     se reduce ( agente oxidante )

     ₊₁            ₊₂

     Cu2   → 2Cu   + 3 e-   se oxida ) agente reductor )

Al realizar la suma de las semireacciones resulta :

     ₊₅       ₊₂       ₊₂           ₊₂

     N  + Cu2   → N    + 2Cu

  La ecuación balanceada:

  14HNO3 + 3Cu2O →  6Cu(NO3)2 + 2NO + 7H2O