Question

Cuanto gramos de acido clohidricp son necesarios para preparar 400 mil/L de una solucion 0,2 Molar

Answer 1

A partir de la ecuación: $Moles = Molaridad*Volumen$ es posible conocer el número de moles de HCl presentes en los 400 mL de solución 0,2 M.
El volumen debe estar el LITROS, por lo que hay que hacer la conversión de mL a L.

$Moles = 0,2M*0,4L = 0,08moles$

En dicha solución hay 0,08 moles de HCl. 
Conociendo el peso molecular del HCl (PM = 36,46 g/mol) es posible conocer la equivalencia de tales moles en masa, a partir de la ecuación:  

$Masa = Moles*PM$ 

$Masa = 0,08mol*36,46g/mol = 2,917 g$

Para preparar 400 mL de una solución 0,2 M en HCl son necesarios 2,917 g (3 g) de HCl.