Question

se hacen reaccionar 22,5gr de Zn que contiene un 7,25% de impureza con HCl suficiente.Calcular la masa de H2 desprendida. Dato masa atomica Zn=65.38U
plis procedimiento
y cual es la masa desprendida es de urgenciia

Answer 1

La reacción en consideración es la siguiente: 
Zn + 2 HCl ------------> ZnCl₂ + H₂ 


Según la estequiometría de la reacción, 1 mol de Zn reacciona con 2 moles de HCl. Dado que el Zn reacciona con cantidad suficiente de HCl, los reactivos se encuentran en cantidades estequiométricas.
A partir de la masa de Zn disponible, se puede determinar la cantidad de producto formado

Sin embargo, la pureza del Zn disponible no es 100%, sino que contiene ciertas impurezas (7,25%).
El porcentaje de Zn puro es del 92,75%.

Por lo tanto, hay que determinar la cantidad que efectivamente se dispone de Zn. Esto se puede hacer con una simple regla de 3.

22,5 g ----------- 100 %
x g ------------ 92,75 %

$x = \frac{92,75*22,5g}{100} = 20,87 g$ 

Por lo tanto, en los 22,5 g de masa, solo 20,87 g son de Zn y esta es la masa con la cual se dispone para formar los productos de la reacción.

Dado que se disponen de 20,87 g de Zn, se puede calcular la equivalencia en moles a partir de su peso atómico (PA = 65,38 g/mol).

A partir de la ecuación $moles = \frac{masa}{PA}$ es posible conocer la equivalencia en moles en los 20,87 g de Zn.

$moles = \frac{20,87g}{65,38g/mol} = 0,32 moles$

Se disponen de 0,32 moles de Zn.

Por una simple regla de 3 es posible conocer los moles de H₂ que se producen a partir de los 0,32 moles de Zn.

1 mol Zn ------------- 1 moles H₂
0,32 moles Zn ------------- 0,32 moles H₂

Se producen 0,32 moles de H₂.

Conociendo el peso molecular del H₂, se puede determinar la masa de gas desprendida. (PM = 2 g/mol) 

$masa = moles*PM = 0,32mol*2g/mol = 0,64 g$

Se liberan 0,64 g de H₂

Answer 2

Explicación:

ksndkfndlfnflfnlsnsnd