Question

Al realizar el análisis gravimétrico de un determinado compuesto químico se ha encontrado la siguiente composición centesimal: 69,98 % Ag; 16,22 % As; 13,80 % O. Determinar la fórmula empírica del compuesto.

Answer 1

Respuesta:

fíjate que no se perdón :<

Answer 2

Dividiendo el peso por el peso atómico se obtiene los moles:

$\frac{69,98}{107,87} =0,65 moles de Ag$

$\frac{16,22}{74,92}=0,22 moles de As$

$\frac{13,80}{16} = 0,86 moles de O_{2}$

Cada 0,22 moles de As hay 0,65 moles de Ag ⇒

$\frac{0,65}{0,22} = 2,94 moles de Ag$ ≈ 3 moles de Ag

Cada 0,22 moles de As hay 0,86 moles de Oxígeno  ⇒

$\frac{0,86}{0,22} = 4 moles de O_{2}$

Así que la fórmula queda: $Ag_{3} AsO_{4}$