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Respuesta dada por:
1
A partir de la ecuación:
es posible conocer el número de moles de KNO₃ presentes en los 300 mL de solución 1,57 M.
El volumen debe estar el LITROS, por lo que hay que hacer la conversión de mL a L.
![Moles = 1,57M*0,3L = 0,471moles Moles = 1,57M*0,3L = 0,471moles](https://tex.z-dn.net/?f=+Moles+%3D+1%2C57M%2A0%2C3L+%3D+0%2C471moles)
En dicha solución hay 0,471 moles de KNO₃.
Conociendo el peso molecular del KNO₃ (PM = 101,1 g/mol) es posible conocer la equivalencia de tales moles en masa, a partir de la ecuación:
![Masa = 0,471moles*101,1g/mol = 47,62 g Masa = 0,471moles*101,1g/mol = 47,62 g](https://tex.z-dn.net/?f=+Masa+%3D+0%2C471moles%2A101%2C1g%2Fmol+%3D+47%2C62+g)
Para preparar 300 mL de una solución 1,57 M en KNO₃ son necesarios 47,62 g de KNO₃.
El volumen debe estar el LITROS, por lo que hay que hacer la conversión de mL a L.
En dicha solución hay 0,471 moles de KNO₃.
Conociendo el peso molecular del KNO₃ (PM = 101,1 g/mol) es posible conocer la equivalencia de tales moles en masa, a partir de la ecuación:
Para preparar 300 mL de una solución 1,57 M en KNO₃ son necesarios 47,62 g de KNO₃.
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