Question

En las condiciones de laboratorio (10°C y 585 mm Hg), se quiere cambiar 10 litros de un gas a un recipiente de 12 litros. Si el gas debe estar a una temperatura máxima de 40°C. ¿A qué presión se someterá el recipiente?

Answer 1

Respuesta:

0.708 atm

Explicación:

Se usa la formula de ley combinada de los gases

(P1∙V1)/T1 =(P2∙V2)/T2  

Y derivamos para P2:

P2=(P1∙V1∙T2)/(T1∙V2 )

 

Las temperaturas deben estar en Kelvin, se les suma 273 para pasarlas y la presión debe estar en atm, se dividen los mmHg entre 760 para cambiarlos a atm

T_1=10°C+273=283°K

P1= (585 mmHg)/760=0.769 atm  

V1= 10 lt

T2=40°C+273=313°K

P2=?

V2= 12 lt

P2=(0.769 ∙10lt∙313)/(283∙12)=2406.97/3396=0.708 atm

Espero!! les sirvaa, too tonto el otro morro que quieres estrellas y no contesta nada