Question

Calcule la masa gramos de fosfato de sodio en 1.50 mol de fosfato de sodio. Calcule la masa en gramos de dióxido de carbono en 2.30 x 10 exponente 21 moléculas de dióxido de carbono. Calcule le número de átomos en 0.600 mol de átomos de carbono. Ayuda por favor.

Answer 1

Calcule la masa gramos de fosfato de sodio en 1.50 mol de fosfato de sodio.

Respuesta:

$= \boxed{\textbf{246 \: gramos \: de \: Na}_3\textbf{PO}_\textbf{4}}$

Calcule la masa en gramos de dióxido de carbono en 2.30 x 10 exponente 21 moléculas de dióxido de carbono.

Respuesta:

$= \boxed{\textbf{0.168} \: \textbf{gramos \: de} \: \textbf{CO}_\textbf{2}}$

Calcule le número de átomos en 0.600 mol de átomos de carbono.

Respuesta:

$\boxed{\textbf{3.612} \times {\textbf{10}}^{\textbf{23}}\textbf{atomos \: de \: C}}$

Calcule la masa gramos de fosfato de sodio en 1.50 mol de fosfato de sodio.

Primeramente debemos saber cuántos gramos posee un mol de fosfato de sodio, así que calcularemos tal valor de la siguiente manera:

$Na_3PO_4\longrightarrow Fosfato \: de \: sodio$

$Na_3 = (23)3\longrightarrow 69 \: g/mol$

$P = 31 \: g/mol$

$\underline{O_4= (16)4\longrightarrow 64 \: g/mol \: + }$

$\textbf{164 \: g/mol} \longrightarrow \textbf{Na}_3\textbf{PO}_\textbf{4}$

El peso molecular del Na3PO4 es de 164 gramos/mol.

Ahora calculamos la masa en gramos de fosfato de sodio, si sabemos que se quiere calcular 1.50 moles.

$1.50 \not{moles} \times \dfrac{164g}{1 \: \not{mol \: de \: Na_3PO_4}}$

$= \boxed{\boxed{\textbf{246 \: gramos \: de \: Na}_3\textbf{PO}_\textbf{4}}}$

La masa de 1.50 moles de Fosfato de sodio en gramos es de 246 gramos.

Calcule la masa en gramos de dióxido de carbono en 2.30 x 10 exponente 21 moléculas de dióxido de carbono.

Debemos calcular la masa en gramos del dióxido de carbono en:

$2.30 \times 10^{21} \: moleculas \: de \: CO_2$

Debemos de saber que un mol de cualquier sustancia puede contener:

$\boxed{\textbf{6.02} \times \textbf{10}^{\textbf{23}} \: \textbf{moleculas }}$

Debemos saber que el peso molecular del dióxido de carbono es de 44 gramos/mol.

$2.30 \times 10^{21} \not{molec} \times \dfrac{44g \: CO_2}{6.02 \times 10^{23} \not{molec}}$

$= \boxed{\boxed{\textbf{0.168} \: \textbf{gramos \: de} \: \textbf{CO}_\textbf{2}}}$

La masa en gramos del dióxido de carbono en 2.30×10^21 moléculas de CO2 es de 0.168 gramos.

Calcule el número de átomos en 0.600 mol de átomos de carbono.

Un mol de cualquier átomo contiene el número de Avogadro de átomos, es decir:

$\boxed{\textbf{6.02} \times \textbf{10}^{\textbf{23}} \: \textbf{atomos }}$

Entonces calculamos la cantidad de átomos que contiene 0.600 moles de átomos de Carbono:

$0.600 \not{mol} \times \dfrac{6.02 \times {10}^{23}atomos }{1 \not{mol} \: de \: atomos} =$

$\boxed{\boxed{\textbf{3.612} \times {\textbf{10}}^{\textbf{23}} \: \textbf{atomos \: de \: C \: en \: 0.600 \: moles \: del \: mismo}}}$

Hay 3.612×10^23 átomos de Carbono en 0.600 moles de C.

Espero Haberte Ayudado :3