Question

9. ¿Diga cuál es la Normalidad de una solución que se preparó con 20 ml de H3PO4 concentrado y se aforó a 1 litro? 1ml del ácido concentrado = g. ​

Answer 1

Respuesta:

no sreeeeeeeeeeeeeeeeeeee

Answer 2

Respuesta:

1.02 normal

Explicación:

H3PO4, ácido fosforico concentrado tiene

 densidad = 1,68 g / ml  

Peso molecular = 98 g / mol

los 20 ml de H3PO4 concentrado, los convertimos a gramos con el valor de la densidad  

d = P / V

p= dV  

P = 1,68 x 20 = 33,6 gramos. entonces; pasamos a moles de H3PO4 asi:

#de moles = p / PM = 33,6 / 98 = 0,34 moles de H3PO4

decimos:

0,34 moles de H3PO4 están disueltos en 1 lto de solución (se aforó a 1lto)

entonces la soluciópn es: 0,34 Molar,  

ahora lo pasamoa a Normalidad (N) asi:

el àcido fosforico es un ácido con tres hidrogenos reemplazables, entonces 1 Equivalente gramo de H3PO4 pesará su peso molecualr dividido entre 3 asi:

98/3 = 32,67 g  

En 1 Eq. g de H3PO4 heno >>>>>>>>>>>> 32,67 gramos

cuantos (X) Eq.g de H3PO4 hay en >>>>>> 33,6 gramos  

X = 33,6 x 1 / 32,67 = 1,02 Eq.g de H3> PO4

estos 1,02 Eq.g de H3PO4 estan en 1 lto de solución  

entonces   es una solución 1.02 Normal ... R /.