Calcular el numero de moles que contiene un gas que ocupa un volumen de 3L a 25°C y 740 mm de Hg de presion
Respuestas
Respuesta dada por:
117
Suponiendo que el gas en consideración se considera un gas ideal, éste sigue la ecuación de los gases ideales:
![PV = RnT PV = RnT](https://tex.z-dn.net/?f=PV+%3D+RnT)
Siendo P la presión que ejerce el gas (atm), V el volumen que dicho gas ocupa (L), T la temperatura a la que el gas se encuentra (K), n el número de moles de dicho gas, y R la constante de los gases ideales (0,082 L.atm/mol.K)
Dado que la incógnita es el número de moles del gas:
![n = \frac{PV}{RT} n = \frac{PV}{RT}](https://tex.z-dn.net/?f=n+%3D++%5Cfrac%7BPV%7D%7BRT%7D+)
Sin embargo, previamente a realizar la cuenta, se debe tener todas las magnitudes en las unidades correspondientes:
- Temperatura. Esta debe estar en grados KELVIN, por lo que la conversión de grados CELSIUS a KELVIN es:
K = C + 273 = 25ºC + 273 = 298 K
- Presión. Debe estar en atmósferas. La equivalencia entre unidades de mmHg a atm es:
1 atm ----------- 760 mmHg
x atm ----------- 740 mmHg
![x = \frac{740mmHg*1atm}{760mmHg} = 0,97amt x = \frac{740mmHg*1atm}{760mmHg} = 0,97amt](https://tex.z-dn.net/?f=x+%3D+%5Cfrac%7B740mmHg%2A1atm%7D%7B760mmHg%7D+%3D+0%2C97amt+)
Ahora que todas las magnitudes están en las unidades correspondientes, se puede proceder a hallar el número de moles de gas:
![n = \frac{0,97atm*3L}{0,082L.atm/mol.K*298K} = 0,12 n = \frac{0,97atm*3L}{0,082L.atm/mol.K*298K} = 0,12](https://tex.z-dn.net/?f=n+%3D+%5Cfrac%7B0%2C97atm%2A3L%7D%7B0%2C082L.atm%2Fmol.K%2A298K%7D+%3D+0%2C12+)
Se disponen de 0,12 moles de gas
Siendo P la presión que ejerce el gas (atm), V el volumen que dicho gas ocupa (L), T la temperatura a la que el gas se encuentra (K), n el número de moles de dicho gas, y R la constante de los gases ideales (0,082 L.atm/mol.K)
Dado que la incógnita es el número de moles del gas:
Sin embargo, previamente a realizar la cuenta, se debe tener todas las magnitudes en las unidades correspondientes:
- Temperatura. Esta debe estar en grados KELVIN, por lo que la conversión de grados CELSIUS a KELVIN es:
K = C + 273 = 25ºC + 273 = 298 K
- Presión. Debe estar en atmósferas. La equivalencia entre unidades de mmHg a atm es:
1 atm ----------- 760 mmHg
x atm ----------- 740 mmHg
Ahora que todas las magnitudes están en las unidades correspondientes, se puede proceder a hallar el número de moles de gas:
Se disponen de 0,12 moles de gas
tato0071:
gracias muchas gracias
Respuesta dada por:
100
En esta foto explica todo el procedimiento
Adjuntos:
![](https://es-static.z-dn.net/files/db4/372b17e48d497442fe658cbe3a06f841.jpg)
Preguntas similares
hace 6 años
hace 9 años
hace 9 años
hace 9 años
hace 9 años