en 3,63g de un compuesto de oxigeno y calcio 2g de calcio. Halla la formula empirica de este oxido.
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45
Si contiene 2 g de Ca contendrá 1,63 g de O, dado que la suma de ambos tipos de átomos ha de ser igual a la suma del compuesto. Tomamos como masas atómicas de cada tipo de átomo Ca(40) y O (16).
![Ca:\ \frac{2}{40} = 0,050\\ O:\ \frac{1,63}{16} = 0,102 Ca:\ \frac{2}{40} = 0,050\\ O:\ \frac{1,63}{16} = 0,102](https://tex.z-dn.net/?f=Ca%3A%5C+%5Cfrac%7B2%7D%7B40%7D+%3D+0%2C050%5C%5C+O%3A%5C+%5Cfrac%7B1%2C63%7D%7B16%7D+%3D+0%2C102)
Para poder saber qué relación numérica existe entre ambos átomos vamos a dividir por el valor más pequeño de los obtenidos, asignándole así el valor 1:
![Ca:\ \frac{0,050}{0,102} = 0,50\\ O:\ \frac{0,102}{0,102} = 1 Ca:\ \frac{0,050}{0,102} = 0,50\\ O:\ \frac{0,102}{0,102} = 1](https://tex.z-dn.net/?f=Ca%3A%5C+%5Cfrac%7B0%2C050%7D%7B0%2C102%7D+%3D+0%2C50%5C%5C+O%3A%5C+%5Cfrac%7B0%2C102%7D%7B0%2C102%7D+%3D+1)
Es decir, habrá la mitad de átomos de Ca que de O, por lo que la fórmula empírica del compuesto es:
Para poder saber qué relación numérica existe entre ambos átomos vamos a dividir por el valor más pequeño de los obtenidos, asignándole así el valor 1:
Es decir, habrá la mitad de átomos de Ca que de O, por lo que la fórmula empírica del compuesto es:
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