Question

Se trata 50 gramos de aluminio que posee 10% de impurezas con suficiente cantidad de ácido sulfúrico ¿Que peso de sulfato de aluminio se obtiene si el porcentaje de rendimiento fue de 70%? P.A: Al=27, S=32, O=16

Answer 1

1. TEMA 3. CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS IES Blas Cabrera. FyQ 1 Bach. Curso 2012-2013 1 Introducción A01 Clasificar los siguientes procesos como químicos o como físicos, señalando los criterios utilizados para ello: ■ Destilación del vino ■ Dilatación de un gas ■ Evaporación del agua ■ Combustión de la pólvora ■ Corrosión del hierro ■ Disolución de sal común en agua ■ Preparación de caramelo al calentar azúcar ■ Obtención de hierro a partir de sus minerales Solución  Físicos: No cambia la naturaleza de las sustancias  No cambian las propiedades (color, estado físico, densidad, solubilidad, ….), son fácilmente reversibles, no hay intercambio de energía, … Destilación del vino, Dilatación de un gas, Evaporación del agua, Disolución de sal común en agua  Químicos: Cambia la naturaleza de las sustancias  cambian las propiedades (color, estado físico, densidad, solubilidad, ….), son difícilmente reversibles, hay intercambio notable de energía, … - Combustión de la pólvora, Corrosión del hierro, Preparación de caramelo al calentar azúcar, Obtención de hierro a partir de sus minerales. Disoluciones A02 Averiguar el número de moles, n, de HCl que habrá en 5 ml de disolución 10 M de HCl. (Sol: 0,05 mol) Solución El HCl es el soluto. De la definición de concentración molar: mol0,050,00510n 0,005 n 10 V n (mol/L)c s s dis s  A03 Calcula cuántos gramos de cloruro de sodio hay en 250 cm3 de disolución 0,10 M de dicho compuesto. (Sol: 1,46 g) Datos: A (Cl) = 35,5 u; A (Na) = 23,0 u Solución El NaCl es el soluto. De la definición de concentración molar: g1,4658,50,2500,10m 0,250 /58,5m 0,10 V /Mm V n (mol/L)c s s dis ss dis s  A04 Se disuelven 20 g de ácido sulfúrico en 0,10 litros de agua y la disolución alcanza un volumen de 0,111 litros. a) Calcular la concentración de esta disolución en %. (Sol: 16,67 %) b) Calcular su molaridad. (Sol: 1´84 M) Datos: A (H) = 1,0 u; A (S) = 32,0 u; A (O) = 16,0 u. dagua = 1 g/mL Solución El soluto es el ácido sulfúrico (20 g). El disolvente es el agua (0,10 L o 100 g). La disolución es el conjunto del ácido sulfúrico y el agua (120 g). a) 16,7%100 120 20 m m (%)c dis s m  100 b) M1,84 0,111 20/98 V /Mm V n (mol/L)c dis ss dis s  A05 Una disolución acuosa de hidrogeno(tetraoxidoclorato (ácido perclórico) al 40% en peso tiene una densidad de 1,2 g/cc. Calcular la molaridad de dicha disolución. (Sol: 4,8 M) Datos: A (H) = 1,0 u; A (Cl) = 35,5 u; A (O) = 16,0 u. Solución M4,8 100,5100 120040 (g/mol)M100 (g/L)d(%) (g/L)d/(g)m (g/mol)M/(g)m V /Mm V n (mol/L)c s diss disdis ss dis ss dis s     A06 Se disuelven 20 g de NaOH en 560 g de agua. Calcula la concentración de la disolución en % en masa. (Sol: 3,5 %) Datos: A (Na) = 23,0 u; A (O) = 16,0 u; A (H) = 1,0 u. Solución El soluto es el NaOH (20 g). El disolvente es el agua (560 g). La disolución es el conjunto del NaOHy el agua (580 g). %3,5100 580 20 100 m m (%)c dis s m  A07 ¿Qué masa de glucosa, C6H12O6, se necesita para preparar 100 cm3 de disolución 0,20 molar? (Sol: 3,6 g) Datos: A (C) = 12,0 u, A (O) = 16,0 u, A (H) = 1,0 u.

2. TEMA 3. CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS IES Blas Cabrera. FyQ 1 Bach. Curso 2012-2013 2 Solución La glucosa, C6H12O6 es el soluto. De la definición de concentración molar: g3,6180,00,1000,20m 0,100 /180,0m 0,20 V /Mm V n (mol/L)c s s dis ss dis s  A08 Se tiene ácido sulfúrico del 49 % y densidad 1,1 g/cc. Calcular su molaridad. (Sol: 5,5 M) Datos: A (H) = 1,0 u; A (S) = 32,0 u; A (O) = 16,0 u. Solución M5,5 98100 110049 (g/mol)M100 (g/L)d(%) (g/L)d/(g)m (g/mol)M/(g)m V /Mm V n (mol/L)c s diss disdis ss dis ss dis s     A09 Calcular la densidad de una disolución acuosa de tetraoxidosulfato de magnesio (sulfato de magnesio) 3,56 M y del 18 % en peso. (Sol: 2,44∙103 g/L) Datos: A (S) = 32,0 u; A (O) = 16,0 u; A (Mg) = 24,3 u Solución g/L102,4d 120,3100 d18 3,56 (g/mol)M100 (g/L)d(%) (mol/L)c 3 dis dis s diss     A10 En un recipiente se dispone de 0,50 L de H2SO4 10 M. Si extraemos 30 cm3 de dicha disolución y lo vertemos en una probeta vacía a la que, posteriormente, añadimos agua hasta completar un volumen total de 80 cm3, ¿cuál será la molaridad de la disolución final? (Sol: 3,8 M) Datos: A (S) = 32,0 u; A (O) = 16,0 u; A (Mg) = 24,3 u Solución Se trata de elaborar una disolución más diluida (hija) a partir de otra más concentrada (madre). Dado que la cantidad de soluto extraída de la disolución de partida (madre) es la que se encuentra en la disolución elaborada (hija): M3,8c0,080c0,03010VcVcnn HHHHMMHM   me lo encontr por hay xd