Question

Se tiene 10 litros de un gas a 273º C y 5 atm. ¿Qué volumen ocupará todo este gas a
condiciones normales?​

Answer 1

Respuesta:

usando la ec de gases ideales p*v = n* R* T; 5 ATM * 10 l = n moles * 0,082 * (273+273 K)

n= 1,1167 moles del gas, que en condiciones normales 1 mol ocupa 22,4 l luego:

1,1167 * 22,4 l/1 mol= 25.015 l es decir 25 l

p1*v1= p2*v2 5atm*10 l = 8atm* v; v= 5*10/8= 6,25 l

8*6,25l = p* 25 l, p= 8*6,25/2 = 2 atm

Explicación:

Esta todo arriba

Ns para que sirve que me apoyen o sigan pero aganlo

Answer 2

Respuesta:

25 litros

Explicación:    

v1=10                                                 v2=x

t1=273C+273C=546                         p2=1atm

P1=5                                                  T2=273K

cuando esta en condiciones normales SIEMPRE LA PRESION SERA 1 Y LA TEMPERATURA 273K   utilizamos la resolución esta en la imagen