Se tiene 10 litros de un gas a 273º C y 5 atm. ¿Qué volumen ocupará todo este gas a
condiciones normales?
Respuestas
Respuesta dada por:
34
Respuesta:
usando la ec de gases ideales p*v = n* R* T; 5 ATM * 10 l = n moles * 0,082 * (273+273 K)
n= 1,1167 moles del gas, que en condiciones normales 1 mol ocupa 22,4 l luego:
1,1167 * 22,4 l/1 mol= 25.015 l es decir 25 l
p1*v1= p2*v2 5atm*10 l = 8atm* v; v= 5*10/8= 6,25 l
8*6,25l = p* 25 l, p= 8*6,25/2 = 2 atm
Explicación:
Esta todo arriba
Ns para que sirve que me apoyen o sigan pero aganlo
Respuesta dada por:
33
Respuesta:
25 litros
Explicación:
v1=10 v2=x
t1=273C+273C=546 p2=1atm
P1=5 T2=273K
cuando esta en condiciones normales SIEMPRE LA PRESION SERA 1 Y LA TEMPERATURA 273K utilizamos la resolución esta en la imagen
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