Question

La siguiente reacción en equilibrio a 27C y en un recipiente de 1L de capacidad tiene un Kc = 9

H2 ( g ) + I2 ( g ) HI ( g )

Si inicialmente se tiene 1 mol de H2 y un mol de I2, calcular la concentración de HI en el equilibrio

A) 2,8 B) 2,4 C) 1,2
D) 1,0 E) 0, 6

con resolución por favor

Answer 1

Tenemos la siguiente reacción en equilibrio:

H2  +  I2   ↔ HI

Primero balanceamos la ecuación:

H2  +  I2   ↔ 2HI

Ahora nos dicen que inicialmente hay 1 mol de H2 y 1 mol de I2, entonces en el equilibrio tendremos:

                  H2      +    I2   ↔      2HI

  inicio      1 mol        1 mol           ...

equilibrio   1 - x           1 -x            2x

Sabemos que la constante de equilibrio para esta reacción es 9, planteamos lo siguiente:

kc = [HI]²/[H2].[I2]

Reemplazamos:

9 = (2x)²/(1-x).(1-x)

Desarrollamos:

9 = 4x²/1-2x+x²

4x² = 9-18x+9x²

0 = 5x²-18x+9

Mediante la fórmula general obtendremos:

x = [-(-18)-√(-18)²-4(5)(9)]/2(5)

x = 0,6

El ejercicio nos pide el ácido yodhídrico en equilibrio, sabemos que es 2x, entonces:

2(0,6) = 1,2

Alternativa c)

SALUDOS!