El etanol se utiliza ampliamente en muchos sectores industriales y en el sector farmacéutico, como excipiente de algunos medicamentos y cosméticos. En las farmacias puede comprarse en envases de 250 mL de disolución de etanol al 96% en masa y de densidad 0,79 g/mL, calcule: a. La concentración molar de la disolución. b. ¿cuál será el descenso crioscópico de una disolución obtenida al añadir a 500 ml de etanol puro 100 g de azúcar (C12H22O11)? Considere que la densidad del etanol no cambia. Datos: Ma(C)=12 g/mol; Ma(H)=1 g/mol; Ma(O)=16 g/mol
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Lamento decirte que no yo sé? es que no lo entiendo está muy confuso
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Please....!
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