por favor necesito que alguien me ayude con estos problemas de quimica ya he hecho varios pero con estos no pude, gracias por su colaboracion
1). el volumen de Cl2 a 20°C y a 1 atm de presion es de 150 lt ¿que volumen ocupara a 40°C y 700 mmHg?
2). el volumen de una cantidad de SO2 a 17°C y 1400 mmHg es de 3400cm3 (centimetros cubicos). calcula su volumen a C.N.
3). Una masa de gas que ocupa 3 lt en C.N ¿ que presion ejercera si el nevo volumen es de 1 lt a 300°C?
4).A cuantas atm de presion debe someterse un lt de gas medido a 1 atm y -20°C para comprimirlo hasta medio litro, cuando la temperatura es de 45°C?
5). Dados 10 lt de CO2 medidos a 4°C y 760 mmHg. determina su temperatura cuando el volumen disminuye a 4 lt y tiene una presion de 800 mmHg
Respuestas
Respuesta dada por:
44
1) Ley general de los gases:
. Si despejas de la ecuación
y sustituyes, teniendo en cuenta que las unidades deben ser iguales:
![V_2 = \frac{1\ atm\cdot 150\ L\cdot 313\ K}{293\ K\cdot 0,92\ atm} = \bf 174,17\ L V_2 = \frac{1\ atm\cdot 150\ L\cdot 313\ K}{293\ K\cdot 0,92\ atm} = \bf 174,17\ L](https://tex.z-dn.net/?f=V_2+%3D+%5Cfrac%7B1%5C+atm%5Ccdot+150%5C+L%5Ccdot+313%5C+K%7D%7B293%5C+K%5Ccdot%C2%A00%2C92%5C+atm%7D+%3D+%5Cbf+174%2C17%5C+L)
(Ten en cuenta que la temperatura tiene que estar en escala absoluta y que la presión la expresé en atmósferas. 1 atm = 760 mm Hg).
2) Calculamos los moles de
usando la ecuación de los gases ideales:
![PV = nRT\ \to\ n = \frac{PV}{RT} = \frac{1,84\ atm\cdot 3,4\ L}{0,082\frac{atm\cdot L}{K\cdot mol}\cdot 290\ K}} = 0,26\ mol PV = nRT\ \to\ n = \frac{PV}{RT} = \frac{1,84\ atm\cdot 3,4\ L}{0,082\frac{atm\cdot L}{K\cdot mol}\cdot 290\ K}} = 0,26\ mol](https://tex.z-dn.net/?f=PV+%3D+nRT%5C+%5Cto%5C+n+%3D+%5Cfrac%7BPV%7D%7BRT%7D+%3D+%5Cfrac%7B1%2C84%5C+atm%5Ccdot+3%2C4%5C+L%7D%7B0%2C082%5Cfrac%7Batm%5Ccdot+L%7D%7BK%5Ccdot+mol%7D%5Ccdot+290%5C+K%7D%7D+%3D+0%2C26%5C+mol)
Sabemos que 1 mol de cualquier gas, en condiciones normales, ocupa un volumen de 22,4 L:
![0,26\ mol\cdot \frac{22,4\ L}{1\ mol} = 5,82\ L 0,26\ mol\cdot \frac{22,4\ L}{1\ mol} = 5,82\ L](https://tex.z-dn.net/?f=0%2C26%5C+mol%5Ccdot+%5Cfrac%7B22%2C4%5C+L%7D%7B1%5C+mol%7D+%3D+5%2C82%5C+L)
Lo dejo aquí a ver si llega alguien más y termina de completar la tarea. Son demasiados ejercicios juntos.
(Ten en cuenta que la temperatura tiene que estar en escala absoluta y que la presión la expresé en atmósferas. 1 atm = 760 mm Hg).
2) Calculamos los moles de
Sabemos que 1 mol de cualquier gas, en condiciones normales, ocupa un volumen de 22,4 L:
Lo dejo aquí a ver si llega alguien más y termina de completar la tarea. Son demasiados ejercicios juntos.
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