Question

Mediante el análisis se vio que un compuesto orgánico consistía en 43,37% de carbono y 2.88 % de hidrógeno. El resto se supone que era oxígeno. ¿cuál es la fórmula empírica del compuesto

Answer 1

Respuesta:

La fórmula empírica del compuesto es : CH4O

La fórmula empírica del compuesto se calcula mediante la aplicación de los siguientes pasos:

C = 43.37 %

H = 10.59%

O = 100% - 43.37 % - 10.59% = 46.04%

Fórmula empírica =?

Paso1 : Calculo del número de moles de cada elemento :

C = 43.37 g C /12 g/mol = 3.614 moles C

H = 10.59 gH/ 1 g/mol = 10.59 moles H

O = 46.04 g O / 16 g/mol = 2.877 moles O

Paso 2 : Ahora, se divide cada resultado obtenido entre el menor de ellos :

C = 3.614 moles C/ 2.877 moles = 1.25 ≈ 1

H = 10.59 moles H / 2.877 moles = 3.68 ≈ 4

O = 2.877 moles O/2.877 moles = 1

Paso3 : La fórmula empírica es :

CH4O

Explicación:

43,37% +10,59% = 53,96% 100% - 53,96% = 46,04%

43,37% C /12 = 3,61/2,88 = 1,2 ≈ 1

10,59% H /1 = 10,59/2,88 = 3,6 ≈ 4

46,04% O /16 = 2,88/2,88 = 1

Formula Empirica = CH₄O

espero que te sirva