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Respuesta:
si te sirve
Explicación:
Introducción
Toda la materia que nos rodea se encuentra en constante cambio, a los cambios en los cuales la materia
adquiere nuevas propiedades se les denomina reacciones químicas, por ejemplo la fruta que se
descompone, el hierro que se oxida o cuando se quema un pedazo de papel. Entonces, las reacciones
químicas son cambios que sufre la materia para pasar a ser otras sustancias diferentes a las iniciales,
como cuando se prepara pan: se mezclan una serie de ingredientes, que por separado tienen sus
características y propiedades diferentes, y se obtiene un producto delicioso al paladar. Pero las
reacciones químicas en ocasiones son muy lentas como el hierro de una construcción puede tardar
años en oxidarse, pero si se encuentra a la intemperie este proceso de cambio será más rápido; hay otras
reacciones que se desarrollan de forma instantánea, como cuando se mezcla limón con bicarbonato de
sodio, inmediatamente se forma un gas. ¿Cuáles son los factores que influyen para que una reacción sea
más o menos lenta? Esos son los que estudiaremos a continuación.
2. Factores que afectan la velocidad de reacción
Recuerda que una reacción química es un proceso de cambio donde los reactivos se convierten en
productos. Durante este proceso, unas sustancias se descomponen y se forman otras,
microscópicamente lo que sucede es que las partículas colisionan y los átomos que forman los reactivos
se separan y se combinan con otros para formar los productos; la velocidad con la que suceden estos
procesos está determinada por la naturaleza de las sustancias que reaccionan.
Son cuatro los factores que pueden modificar las velocidades de las reacciones:
• El estado físico de los reactivos. Los reactivos deben colisionar entre sí
para reaccionar. Si se encuentran en diferente fase, la superficie de
contacto será menor; al contrario, si la fase es la misma, la superficie de
contacto será mayor y habrá más colisiones, aumentando así la velocidad
de reacción. Por otra parte, si el tamaño de las partículas es menor, la
superficie de contacto será mayor y la velocidad de reacción incrementa.
Por ejemplo, si una manzana se corta en trozos pequeños se oxidará más
rápidamente que si solo se corta en dos mitades.