Question

una muestra de 500ml de nitrogeno se recoge a 2 atm y 15°c si la temperatura se eleva a 50°c y el volumen disminuye a 100ml ¿que presion tendra el nitrogeno? PORFAVOR AYUDAAAAA!!!!!

Answer 1

RESPUESTA:

Para resolver este ejercicio aplicaremos las ecuaciones de gases ideales, de tal manera que ubicaremos la masa molar en el estado inicial, y luego la presión final.

PV = R·n·T → Ecuación de gases ideales

Estado inicial, tenemos:

2 atm · 0.5 L = 0.082 atm·L/mol·K · n ·  (288K)

n = 0.04234 mol

Ahora procedemos a calcular la presión del estado final, tenemos:

P · 0.1 L = 0.082 atm·L/mol·K · 0.04234 ·  (323K)

P = 11.21 atm

Por tanto la presión aumento a 11.21 atm en el estado final.