Question

Calcular la ΔH° de la reacción: C(s) + CO2 (g) → 2 CO (g) Sabiendo que: CO (g) + 1/2 O2→ CO2 ΔH° = -283.0 kJ C(s) + O2 (g) CO2→ ΔH°= -393.5 kJ

Answer 1

Respuesta:

SOLUCIÓN

Calcular la ∆H0 de la reacción: C(s) + CO2 (g) ⇒ 2 CO (g)

Sabiendo que: CO (g) + 1/2 O2 ⇒ CO2 ∆H0 = -283.0 Kj

C(s) + O2 (g) ⇒ CO2 ∆H0 = -393.5 kJ.

Ecuación a la que queremos llegar y determinar ∆H0:

C(s) + CO2 (g) ⇒ 2 CO (g) ∆H0 =……..

Aplicando la ley de Hess .

2 CO2 ⇒ 2CO (g) + 2(1/2 O2) ∆H0 = 2(283.0 kJ) = 566.0 kJ

C(s) + O2 (g) ⇒ CO2 ∆H0 = -393.5 kJ = -393.5KJ

C(s) + CO2 (g) ⇒ 2 CO (g) ∆H0 = +172.5 kJ

Explicación:

Aplicas con lo que te da