Question

A la temperatura de 25 ºC y a la presión de 690 mmHg, cierta cantidad de oxígeno ocupa un volumen de 85 ml. ¿Cuál será el volumen ocupado por el gas en condiciones normales (Presión 1 atmosfera, temperatura 0°C)?

Answer 1

Datos:

P1: 690mmHg = 0,9097 atm      P2: 1 atm

T1: 25°C+273 = 298 °K               T2: 0°C+273 = 273 °K

V1: 85ml = 0,085 L                      V2: ?

1.- convertimos:

- La presión en atm                                        

760mmHg = 1 atm =  690 = 0,9079 atm

 690mmHg       X        760

- La temperatura en °K      - El volumen en L.

 25°C + 273 = 298 °K          85 ml =    1 L     = 0,085 L

 0°C + 273 = 273 °K                          1000ml

2.- Procedimiento:

Utilizamos la fórmula: P1 * V1 = P2 * V2

                                        T1              T2

3.- Despejamos V2 quedaría:

V2= P1*V1*T2

         T1*P2

4.- Colocar los datos en la fórmula y  resolver:

V2= 0,9097 atm * 0,085L * 273 °K = 21,1095885 = 0,070837545 L

                    298 °K * 1 atm                        298

                 

Listo espero te sirva !