Question

4. El cloruro de aluminio, Al2016, es un reactivo económico que se utiliza en muchos procesos
industriales. Se prepara tratando con cloro desechos de aluminio de acuerdo con la ecuación
balanceada.


a) ¿Cuál reactivo está limitando la reacción si se mezclan 2.70 g de Aly 4.05 g de Cl2?
b) ¿Qué masa de Al2C16 puede producirse?
c) ¿Qué masa del exceso del reactivo quedará cuando la reacción se complete?


Al + Cl2 --> AlClo
A. Cl2 , 50,66 g Al2Cl6. 1.67 g Al
B. AI, 13,33 g Al2Cl6. 2.70 8 Cl2
C. Cl2, 50,66 g Al2Clo0,619 g Al
D. AI, 26,66 g Al Clo, 1,35 g Cl2​

Answer 1

A.- cl2,50,66g al2cl6 .1