Question

Un compuesto contiene 6,54gr de carbono y 1,46gr de hidrogeno.hallar la fórmula molecular del compuesto, cuya masa molecular real del compuesto es 44gr/mol

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

1. Primero pasamos los gramos a moles según su elemento correspondiente:

C= 6.54 gr x 1mol/ 12gr =0.545 mol

H=1.46 gr x 1 mol/ 1gr    =1.46 mol

2. Dividimos entre el más bajo:

0.545 mol/ 0.545 mol = 1C

1.46 mol/ 0.545 mol=  2.67H

3. Pero que pasa? bueno la respuesta siempre debe dar un entero y después del punto un 0 así pot ejemplo ( 1.0 0 6.0) nunca dejes así 2.67 por que estaría mal

ahora multiplicamos hasta que pase esto

1 C x 2=  2C

2.67 H x2= 5.3 ( después del punto no sigue 0 así que descartamos esta)

Seguimos:

1C x 3= 3C

2.67 H x 3= 8.0 ( esta si es válida ya que después sigue un 0)

LA FÓRMULA SERÍA C3H8

para verificar mira:

C= 3 x 12= 36 g/mol

H=8 x  1 = 8 g/mol

La suma da 44g/mol

SUERTEEEE!!