Un compuesto contiene 6,54gr de carbono y 1,46gr de hidrogeno.hallar la fórmula molecular del compuesto, cuya masa molecular real del compuesto es 44gr/mol
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1. Primero pasamos los gramos a moles según su elemento correspondiente:
C= 6.54 gr x 1mol/ 12gr =0.545 mol
H=1.46 gr x 1 mol/ 1gr =1.46 mol
2. Dividimos entre el más bajo:
0.545 mol/ 0.545 mol = 1C
1.46 mol/ 0.545 mol= 2.67H
3. Pero que pasa? bueno la respuesta siempre debe dar un entero y después del punto un 0 así pot ejemplo ( 1.0 0 6.0) nunca dejes así 2.67 por que estaría mal
ahora multiplicamos hasta que pase esto
1 C x 2= 2C
2.67 H x2= 5.3 ( después del punto no sigue 0 así que descartamos esta)
Seguimos:
1C x 3= 3C
2.67 H x 3= 8.0 ( esta si es válida ya que después sigue un 0)
LA FÓRMULA SERÍA C3H8
para verificar mira:
C= 3 x 12= 36 g/mol
H=8 x 1 = 8 g/mol
La suma da 44g/mol
SUERTEEEE!!
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