Question

calcular la molaridad de una disolucion de H2SO4 al 98%, cuya densidad es 1'80g/ml

Answer 1

→Suma los pesos atómicos de los elementos que comprenden el compuesto para calcular la masa molecular del compuesto disuelto (H₂SO₄). Ten en cuenta que el peso atómico del elemento se puede encontrar en la tabla periódica de los elementos químicos.
pesos atómicos
Hidrogeno  (H) = 1 x 2 =   2
Azufre (S)        = 32 x1= 32.
Oxigeno (O)     = 16 x4= 64 +
                                       98
De ahí que la masa molecular del H₂SO₄ sea 98 g/mol.
→Multiplica la densidad por 1.000 para calcular el peso de 1.000 ml (1 l) de la solución.
 1,80 g/ml x 1.000 ml = 1.800 g.
→Multiplica la masa anterior por el porcentaje de masa de la solución y luego divide por 100 para calcular la masa del compuesto disuelto en 1 litro de la solución.
La masa de H₂SO₄ =  1.800 g
El porcentaje de la solucion = 98 g
         
                                  1800 g x 98/100 = 1764 g.
→Divide la masa del compuesto disuelto en 1 l de la solución entre su masa molecular para calcular la molaridad de la solución. 
M =  gramos     ⇒    1764 g        ⇒ 18 mol / l.
      PM.Litros       98g/mol x 1 l