Question

Un elemento consta de dos isotopos, la abundancia de un isotopo es de 95.72% y su masa atómica es de 114.90 uma, y el segundo isotopo tiene una masa atómica de 112.90 uma con una abundancia de 4.28 %. Cual es este elemento? , mirar en la tabla periódica después de desarrollarlo. explicacion

Answer 1

Respuesta:

Si expresamos los porcentajes como tantos por uno, para simplificar la expresión, la masa atómica será la media ponderada de las masas isotópicas. Llamamos "x" a la abundancia relativa del isótopo de masa 27,977 y la abundancia del isótopo de masa 29,974 será (1 - 0,47 - x) = 0,953 - x:

27,977x + 28,997·0,047 + 29,974(0,953 - x) = 28,086

27,977x + 1,3628 + 28,565 - 29,974x = 28,086

1,8420 = 1,997x   ;   x = 0,922

Por lo tanto, las abundancias relativas pedidas serán, expresadas en tanto por ciento:

92,2% para el isótopo de masa 27,977 u

3,1% para el isótopo de masa 29,974 u.

Explicación: