Question

Un frasco contiene 68,4 g de una solución de sacarosa (M = 342 g/mol). Se le agrega agua hasta un volumen de 1,00 dm3. La concentración de solución obtenida es 0,100 M. Si la concentración de la solución concentrada se expresa en %m/m, su valor estará comprendido entre: Seleccione una: 39,0 y 42,0 %m/m 48,5 y 51,5 %m/m 10,0 y 13,0 %m/m 34,2 y 36,2 %m/m 64,0 y 68,0 %m/m

Answer 1

Hola!

Un frasco contiene 68,4 g de una solución de sacarosa (M = 342 g/mol). Se le agrega agua hasta un volumen de 1,00 dm3. La concentración de solución obtenida es 0,100 M. Si la concentración de la solución concentrada se expresa en %m/m, su valor estará comprendido entre: Seleccione una:

a) 39,0 y 42,0 %m/m

b) 48,5 y 51,5 %m/m

c) 10,0 y 13,0 %m/m

d) 34,2 y 36,2 %m/m

e) 64,0 y 68,0 %m/m

• Tenemos los siguientes datos:

→ m (masa de solución) = 68,4 g

→ PM (peso molar) = 342 g/mol

→ %m/m (porcentaje masa por masa) = ?

→ V (volumen) = 1 dm³ = 1 L

→ M (concentración o molaridad) = 0,100 mol/L

• Aplicamos los datos a la fórmula de concentración molar (o molaridad), veamos:

$M = \dfrac{m_1}{PM*V}$

$m_1 = M*PM*V$

$m_1 = (0,100\:\frac{mol\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\dfrac{\hspace{0.6cm}}{~}}{\diagup\!\!\!\!\!L})*(342\:\frac{g}{mol\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\dfrac{\hspace{0.6cm}}{~}})*(1\:\diagup\!\!\!\!\!L)$

$\boxed{m_1 = 34,2\:g}$

• Aplicamos los datos encontrados a la fórmula de porcentaje de masa de soluto por masa de solución, veamos:

$\%\:m/m = \dfrac{m_1}{m}*100$

$\%\:m/m = \dfrac{34,2}{68,4}*100$

$\%\:m/m = \dfrac{3420}{68,4}$

$\boxed{\boxed{\%\:m/m = 50}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

• Respuesta:

su valor estará compreendido entre

b) 48,5 y 51,5 %m/m

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$\bf\green{Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$