Question

El nitrógeno y el hidrógeno gaseosos reaccionan para formar amoniaco gaseoso:N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)Acierta temperatura y presión, 1.2 L de N2 reacciona con 3.6 L de H2. Si se consumen todo el N2 y todo el H2, ¿qué volumen de NH3, a la misma temperatura y presión, se producirá?

Answer 1

Datos:

N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)

1.2 L de N2 reacciona con 3.6 L de H2

En la ecuación balanceada tienes:  

1 mol de N2(g)  

3moles de H2(g)  

2 moles de NH3(g)  

En condiciones normales, 1 mol de gas ideal (supondremos que estos gases son ideales), ocupa un volumen de 22,4 litros.  

De modo que tenemos:  

1 mol de N2(g) = 22,4 L  

3 moles de H2(g) = 67,2 L  

2 moles de NH3(g) = 44,8 L  

Ahora con una regla de tres simple para saber la cantidad con la cual trabajamos:  

22,4 L de N2 produce 44,8 L de NH3  

1,2 L de N2 producirán x  

x = (1,2L x 44,8 L) / 22,4 L  

x = 2,4 L de NH3  

Este es el resultado esperado debido a que los 1,2 litros de N2 reaccionan con los 3,6 L de H2 para producir los 2,4 L de NH3.

Demostrando los 1,2 litros de N2 reaccionan completamente con los 3,6 L de hidrógeno:  

22,4 L de N2 reaccionan con 67,2 L de H2  

1,2 L de N2 reaccionarán con x  

x = (1,2L x 67,2 L)/22,4 L  

x = 3,6 L de H2.