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estructura atómica
estructura atómicaEn este curso online hallarás los enlaces a los vídeos de un conjunto de ejercicios resueltos para preparar el primer tema de Química de 2º de Bachillerato (o adquirir conocimientos de química general, válidos también para la universidad): estructura de la materia o estructura atómica.
estructura atómicaEn este curso online hallarás los enlaces a los vídeos de un conjunto de ejercicios resueltos para preparar el primer tema de Química de 2º de Bachillerato (o adquirir conocimientos de química general, válidos también para la universidad): estructura de la materia o estructura atómica.Los primeros ejercicios son referidos esencialmente al cálculo de transiciones electrónicas de espectros atómicos de absorción o espectro atómicos de emisión, usando la relación existente entre la energía y la frecuencia de un fotón, es decir, la fórmula de Planck, E = h·v, donde E es la energía, h es la constante de Planck (6,626·10^(-34) J·s) y v la frecuencia en Hz (s-1).
estructura atómicaEn este curso online hallarás los enlaces a los vídeos de un conjunto de ejercicios resueltos para preparar el primer tema de Química de 2º de Bachillerato (o adquirir conocimientos de química general, válidos también para la universidad): estructura de la materia o estructura atómica.Los primeros ejercicios son referidos esencialmente al cálculo de transiciones electrónicas de espectros atómicos de absorción o espectro atómicos de emisión, usando la relación existente entre la energía y la frecuencia de un fotón, es decir, la fórmula de Planck, E = h·v, donde E es la energía, h es la constante de Planck (6,626·10^(-34) J·s) y v la frecuencia en Hz (s-1).También calcularemos algunas energías de ionización haciendo uso de esta misma relación, mientras que el ejercicio 8 es sobre efecto fotoeléctrico.
estructura atómicaEn este curso online hallarás los enlaces a los vídeos de un conjunto de ejercicios resueltos para preparar el primer tema de Química de 2º de Bachillerato (o adquirir conocimientos de química general, válidos también para la universidad): estructura de la materia o estructura atómica.Los primeros ejercicios son referidos esencialmente al cálculo de transiciones electrónicas de espectros atómicos de absorción o espectro atómicos de emisión, usando la relación existente entre la energía y la frecuencia de un fotón, es decir, la fórmula de Planck, E = h·v, donde E es la energía, h es la constante de Planck (6,626·10^(-34) J·s) y v la frecuencia en Hz (s-1).También calcularemos algunas energías de ionización haciendo uso de esta misma relación, mientras que el ejercicio 8 es sobre efecto fotoeléctrico.Seguidamente, haremos algunos ejercicios sobre números cuánticos de orbitales atómicos y, por último, sobre la variación en la tabla periódica de las propiedades periódicas más importantes: radio atómico, radio iónico, energía de ionización o potencial de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad. Esperamos que los contenidos te sirvan para aprender y mejorar tu formación académica, tanto para el acceso a la Universidad como para el primer curso de grados universitarios y estudios a distancia en general.