Question

La parte interior de un neumático de automóvil está bajo una presión manométrica de 28 Pa a 7°C y un volumen de 10 litros de aire. Después de varias horas, la temperatura del aire interior sube a 320 K y su volumen aumenta un 10%.

2. Calcula la temperatura final en °C y el volumen final en litros. Integra en tu documento el procedimiento para la resolución del problema.

Answer 1

PV = nRT (puedes hacer la nemotecnía: PaVo = RaTón)

Primer instante
$P_1$= 28 Pa
$T_1$ = 7°C = 290,15 °K
       Utilice la fórmula de conversión $K=273.15+C$

$V_1$ = 10 L

Segundo instante
$P_2$ = ?
$T_2$ = 320°K
$V_2$ = 10 x 110% = 11 L 

ya que n y R son constantes entonces

              $\dfrac{P_1V_1}{T_1}=\dfrac{P_2V_2}{T_2}\\ \\ \dfrac{28\cdot 10}{290.15}=\dfrac{P_2\cdot 11}{320} \\ \\ \\ \boxed{P_2=28.07\text{ Pa}}$

La ley de los gases ideales tiene como referencia al volumen, temperatura, presión, y ciertas constantes. Esta ley afirma que la presión y el volumen son directamente proporcionales a la temperatura del gas ideal.