Question

4-En la síntesis del amoniaco (NH3) se combinan 56 g de N2 y 18 g de H2.¿Qué peso de producto se habrá de formar como máximo? P.A.(N = 14, H = 1)
A)45
B)38
C)60
D)42
E)68

Answer 1

Respuesta:

Opción E) masa = 68 g de NH3

Explicación:

4-En la síntesis del amoniaco (NH3) se combinan 56 g de N2 y 18 g de H2.¿Qué peso de producto se habrá de formar como máximo?                                   P.A.(N = 14, H = 1)

                             N2 + 3H2 → 2NH3

A)45

B)38

C)60

D)42

E)6

1. calcular moles de N2 y H2 ( n = masa/Mm)

Mm N2 = 28 g/mol

       H2 = 2 g/mol

n N2 = 56 g / 28 g /mol = 2 mol

nH2 = 18 g / 2 g/mol =  9 mol

2. calcular moles de NH3  a partir de los moles calculados

n NH3 = 2 mol N2  x  2 mol NH3 = 4 mol

                                     1 mol N2

n NH3 = 9 mol H2  x  2 mol NH3 = 6 mol

                                     3 mol H2

3 Reactivo limitante: N2 ( produce 4 mol de MH3)

4. Calcular gramos e NH3

Mm NH3 = 17 g/mol

masa NH3 = 4 mol  x  17 g / mol

masa = 68 g de NH3