En el mechero de alcohol se produce la siguiente reacción de combustión: C2H5OH (alcohol) + 3O2 (Oxígeno molecular) = 2 CO2 (Bióxido de Carbono) + 3 H2O (Agua). Si se queman 46g de alcohol, selecciono la respuesta que tienen la masa en gramos de agua que se produce y el número de moles de oxígeno que se consumen respectivamente, (peso atómico de H = 1, peso atómico del oxígeno = 16)
Respuestas
Respuesta:
m H2O = 54 g de agua
n O2 = 3 moles
Explicación:
En el mechero de alcohol se produce la siguiente reacción de combustión: C2H5OH (alcohol) + 3O2 (Oxígeno molecular) = 2 CO2 (Bióxido de Carbono) + 3 H2O (Agua).
Si se queman 46 g de alcohol, selecciono la respuesta que tienen la masa en gramos de agua que se produce y el número de moles de oxígeno que se consumen respectivamente, (peso atómico de H = 1, peso atómico del oxígeno = 16)
C2H5OH + 3O2 → 2 CO2 + 3 H2O
Mm C2H5OH = 46 g/mol
O2 = 32 g/mol
H2O = 18 g/mol
1. Calcular masa de agua
m H2O = 46 g C2H5OH x 1 mol C2H5OH x __3 mol H2O__ x 18 g H2O
46 g C2H5OH 1 mol C2H5OH 1 mol H2O
m H2O = 54 g de agua
2. Calcular moles de O2
n O2 = 46 g C2H5OH x 1 mol C2H5OH x ___3 mol O2___
46 g C2H5OH 1 mol C2H5OH
n O2 = 3 moles de oxígeno