1- la T de ebullicion del etano y del etanol 2- la T de fusion del etano y del etanol CH3- CH3 etano CH3- CH2- OH etanol
Respuestas
Respuesta:
En este ejercicio de enlace químico debemos justificar los distintos valores de puntos de ebullición del etano, CH3-CH3, del dimetiléter (o metoximetano), CH3-O-CH3, y del etanol, CH3-CH2-OH. En concreto, el enunciado es el siguiente:
Los puntos de ebullición del etano, del dimetiléter y del etanol son, respectivamente, -88ºC, -25ºC y 78ºC. Explica las razones de estas diferencias.
Para poder justificar las diferencias entre dichos puntos de ebullición debemos estudiar las estructuras de dichas moléculas y, a partir de ellas, determinar si existen o no enlaces polarizados y a qué tipo de fuerza intermolecular pueden dar lugar. Los puntos de ebullición más elevados, como el del etanol, corresponden a compuestos que pueden formar enlaces de hidrógeno.
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Categoría: Enlace Químico y Vídeos de Ejercicios de Enlace Químico.
Etiquetas: Enlace covalente y Fuerzas intermoleculares.