Question

Cuántos gramos de CO2 se producen al reaccionar 50 gramos de C3H8 con oxígeno

Answer 1

Respuesta:

132g

Explicación:

Primero tienes que encontrar la ecuación que representa la reacción, la cual, al ser de combustión, generará dióxido de carbono y agua, sin balancear sería

C3H8 + O2 → CO2 + H2O

Balanceada

C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O

Sabes que son 50 gramos de C3H8 (propano), pero no sabes cuántos son de O2, para calcularlos, utilizas la fórmula para calcular el número de moles

n = m/mm

Donde

n = moles (mol)

m = masa presente (g)

mm = masa molar (g/mol)

Para calcular la masa molar, partes de que es la masa molecular o atómica, dependiendo de cuántos átomos haya

masa atómica O = 16 uma

masa atómica O2 = 32 uma

Pero como se está hablando de masa respecto al mol, son 32 g/mol, así que sustituyes, se tienen 5 moles

5 mol = m/(32 g/mol)

m = (5mol)(32 g/mol)

m = 160g

La masa molar del CO2 es la suma de la masa molecular del oxígeno diatómico (O2) y la masa atómica del carbono monoatómico (C)

Masa molar CO2 = Masa atómica C + Masa molecular O2

Masa molar CO2 = 12 uma + 32 uma

Masa molar CO2 = 44 uma

Masa molar CO2 = 44 g/mol

Sustituyes, hay 3 moles de CO2

3 mol = m/(44 g/mol)

m = (3 mol)(44 g/mol)

m = 132 g